T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol.t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．
试回答下列问题：
（1）T℃时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为：50%50%，该反应的平衡常数K=1616．
（2）t1时刻，改变的外界条件是升高温度升高温度．
（3）t4时刻，改变的外界条件是减小压强减小压强，
（3）平衡常数K（t5～t6）== K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是t6时刻改变的条件是增大反应物的浓度，温度没有改变t6时刻改变的条件是增大反应物的浓度，温度没有改变．
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正＜＜ v逆．
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
【答案】50%；16；升高温度；减小压强；=；t6时刻改变的条件是增大反应物的浓度，温度没有改变；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：161引用：2难度：0.5
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