氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。
（1）工业上用氨和二氧化碳为原料，在一定条件下合成尿素CO（NH₂）₂，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出氨气与二氧化碳生成尿素和液态水的热化学反应方程式

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ/mol

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ/mol

。
（2）已知反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，一定温度下，将N₂和H₂以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器，图1t时刻一定处于平衡状态的是

C

C

（3）200℃时，将N₂（g）和H₂（g）以物质的量之比为1：3充入恒压容器中，容器内起始压强为P₀，达到平衡时N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数K_P=

16

3

P

2

0

16

3

P

2

0

 （用含有P₀的式子表示。K_P为分压平衡常数，气体分压=气体总压强×该气体的体积分数）。
（4）某温度下，将一定量的NH₃充入盛有催化剂的恒容容器中，一段时间达到平衡后，升高温度，当再次达到平衡时，N₂的分压增大，原因是

该反应正向放热，升高温度，平衡向氨分解方向移动，N₂物质的量增加，分压增大；物质的量不变时，温度升高，总压增大，分压也增大

该反应正向放热，升高温度，平衡向氨分解方向移动，N₂物质的量增加，分压增大；物质的量不变时，温度升高，总压增大，分压也增大

。
（5）我国科学家利用密度泛函理论筛选出合成氨的优良催化剂--担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料，反应历程如图2。该反应历程中需要吸收能量的最大能垒（活化能）E=

1.36

1.36

eV。
（6）中科院大连化物所应用混合导体透氧膜制备氨合成气和液体燃料合成气，工作原理如图3所示，请写出膜Ⅰ侧H₂O发生的电极反应方程式：

H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-

H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-

。
（7）25℃时，将2a mol/L的稀氨水与a mol/L的盐酸等体积混合后，试比较下列关系的大小 （填“＜”、“＞”或“=”）。c（NH₄⁺）+c（H⁺）

＞

＞

 c（NH₃•H₂O）+c（OH^-） （NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5）