海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO3-HCO3-。
（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为①②④③①②④③。
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液
（3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重。
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能电能转化为化学能化学能的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2 通电 Mg+Cl2↑MgCl2 通电 Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O 高温 Mg（OH）2↓+H2↑Mg+2H2O 高温 Mg（OH）2↓+H2↑。
（5）从第③步到第④步的目的是浓缩富集溴浓缩富集溴。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。
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【考点】从海水中提取溴．
【答案】HCO3-；①②④③；在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重；电能；化学能；MgCl2 Mg+Cl2↑；Mg+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑；浓缩富集溴；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：2难度：0.6
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1．海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
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②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
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