请结合周期表回答下列问题：
（1）亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6]是目前我国许可使用的食盐抗结剂之一，K4Fe（CN）6中所含主族元素的电负性由大到小顺序为 N＞C＞KN＞C＞K，基态N原子核外有 33种能量不同的电子，Fe2+的外围电子（价电子）排布图为 
。
（2）经测定发现，N2O5固体由NO+2和 X 两种离子组成，该固体中 N 原子杂化类型为 sp、sp2sp、sp2；与 X 互为等电子体的微粒有 SO3SO3。（任写一种）
（3）已知铵盐受热分解的过程就是铵根离子（NH+4）把质子（H+）转移给酸根离子的过程。对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断热稳定性。则NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的热稳定性 由强到弱的顺序是 NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4FNH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F，其理由是 阴离子结合氢离子能力越强，分解温度越低，稳定性越弱，已知I-结合能力最差，F-结合能力最强阴离子结合氢离子能力越强，分解温度越低，稳定性越弱，已知I-结合能力最差，F-结合能力最强。
（4）FexO 有 NaCl 结构的晶胞。今有某种 FexO 晶体中存在如图所示的缺陷，其密度为5.71g•cm-3，晶胞棱长为 a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），则 x=0.920.92。
（5）NaCl晶体在50-300 GPa 的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中两种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子）。写出如A，B 的化学式分别为 NaCl3、Na3ClNaCl3、Na3Cl
NO
+
2
NH
+
4
【答案】N＞C＞K；3；；sp、sp2；SO3；NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F；阴离子结合氢离子能力越强，分解温度越低，稳定性越弱，已知I-结合能力最差，F-结合能力最强；0.92；NaCl3、Na3Cl
；sp、sp2；SO3；NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F；阴离子结合氢离子能力越强，分解温度越低，稳定性越弱，已知I-结合能力最差，F-结合能力最强；0.92；NaCl3、Na3Cl【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：1难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
