工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5，能溶于水），回答下列问题：
（1）写出 CO2分子的结构式 O═C═OO═C═O，并列举氨气的一种用途 制冷剂制冷剂。
（2）写出反应I的离子方程式 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH+4Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH+4。
（3）Y溶液中主要含有的离子除Na+、Cl- 外，还含有 NH+4NH+4离子，检验该离子的方法是 取Y溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝取Y溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）反应Ⅱ的化学方程式是 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
（5）该流程中，CO2CO2可以循环使用。
（6）灼烧的化学方程式为 2CuS+3O2 灼烧 2CuO+2SO22CuS+3O2 灼烧 2CuO+2SO2。
（7）反应Ⅲ包含两步反应：
第一步：……
第二步：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为 2：12：1；已知Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，其离子方程式为 S2O2-5+2H+=2SO2↑+H2OS2O2-5+2H+=2SO2↑+H2O。
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
△
△
灼烧
灼烧
O
2
-
5
O
2
-
5
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】O═C═O；制冷剂；Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+；；取Y溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2；2CuS+3O2 2CuO+2SO2；2：1；S2+2H+=2SO2↑+H2O
NH
+
4
NH
+
4
△
灼烧
O
2
-
5
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
