铁、铝、钠是三种重要的金属。回答下列问题：
I.氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂。
（1）写出该反应的离子方程式 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是 铁粉、盐酸铁粉、盐酸。
II.KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示：
（2）试剂①应选用 dd（填字母），反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
a HCl溶液
b.H2SO4溶液
c.氨水
d.NaOH溶液
（3）向30mL1mol/L的KAl（SO4）2溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为 7.57.5mL或 27.527.5mL。
III.现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3、10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
（4）若无装置E，则会导致测得NaHCO3的质量分数 偏大偏大（ 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）步骤③的目的是 除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳。
（6）若实验中称取样品的质量为50.0g,反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g,则混合物中NaHCO3的质量分数为 67.2%67.2%。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；铁粉、盐酸；d；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；7.5；27.5；偏大；除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；67.2%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5 -
3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：16引用：3难度：0.7
