“大象牙膏”是一个有趣的化学实验，其原理是“双氧水+催化剂+发泡剂”，操作是先将30%的双氧水溶液和家用洗洁精（发泡剂）混合均再加入KMnO₄溶液或KI溶液做催化剂，双氧水快速分解产生大量氧气，形成巨大的泡沫。某化学兴趣小组的同学在该实验过程中发现了异常现象：加入催化剂的瞬间，高锰酸钾溶液的紫色褪去，而KI溶液则由无色变为黄色。为探明真相同学们进行了对H₂O₂性质的探究。
【提出猜想】H₂O₂能与KMnO₄溶液反应，H₂O₂能与KI溶液反应。
（1）从化合价预测H₂O₂具有

氧化性、还原性

氧化性、还原性

（填物质性质）。若H₂O₂能与KMnO₄溶液反应，则H₂O₂做

还原

还原

剂；若H₂O₂能与KI溶液反应，则H₂O₂做

氧化

氧化

剂。
【查阅资料】i.氧化还原反应中，

M

n

O

-

4

酸性条件下产物为Mn²⁺。
ii.I₂的水溶液呈黄色，淀粉溶液遇I₂变蓝色，I₂在碱性溶液中发生歧化反应。
iii.H₂O₂的稳定性与pH的关系如图1所示（已知：溶液酸性越强，pH值越小）。

【实验验证】如图2所示：
（2）为了降低危险，将4mL质量分数为30%的H₂O₂溶液（密度为1.11g/cm³）稀释为5%，需要蒸馏水

22.2

22.2

mL，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

胶头滴管

胶头滴管

。本实验中两个量筒的量程分别为

5

5

mL和

25

25

mL（选填“10”、“25”、“50”、“100”）。
（3）为防止H₂O₂分解，应在稀释所得的5%的H₂O₂溶液中滴入几滴

稀硫酸

稀硫酸

（填“稀硫酸”或“氨水”）。
（4）实验①中，现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有

气体产生

气体产生

，证明了酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应。该反应的离子方程式为

2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

。
（5）实验②中反应的离子方程式

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

。为了验证溶液变黄是因为产生了I₂，可进行如下操作：

滴加淀粉溶液变蓝，则证明由碘单质生成

滴加淀粉溶液变蓝，则证明由碘单质生成

。