工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：

升高温度（或把废镍催化剂粉碎、适当增大酸的浓度或搅拌）

升高温度（或把废镍催化剂粉碎、适当增大酸的浓度或搅拌）

；滤渣I的成分是

SiO₂、CaSO₄

SiO₂、CaSO₄

（填化学式）。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH关系如图所示：

①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

。
②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺）=

2.64×10^-9mol•L^-1

2.64×10^-9mol•L^-1

。（已知25℃时，Fe（OH）₃的K_sp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39）
（3）加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是

Zn²⁺

Zn²⁺

。
（4）某化学镀镍试剂的化学式为（NH₄）_xNi（SO₄）_y（Ni为+2价，x、y均为正整数）。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I．称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；
Ⅱ．准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
②该镀镍试剂的化学式为

（NH₄）₂Ni（SO₄）₂

（NH₄）₂Ni（SO₄）₂

。