某兴趣小组同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化。（装置如图1所示）
Ⅰ．实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
（1）写出Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。
（2）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡先变暗后变亮先变暗后变亮。
（3）下列说法正确的是bcbc。（填“序号”）
a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c.a时刻Ba（OH）2溶液与稀H2SO4恰好中和
d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
Ⅱ．配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液。
（1）计算：需要18mol/L H2SO4溶液13.913.9mL。（计算结果精确到小数点后一位）
（2）配制过程中，不需要使用的仪器有②③②③。（填“序号”）
①量筒
②托盘天平
③烧瓶
④250mL容量瓶
⑤烧杯
⑥玻璃棒
⑦胶头滴管
（3）配制过程中的正确操作顺序是：b、df、a、g、cf、a、g、c、e。（填“字母”）
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
（4）下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是cc。（填“字母”）
a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外
b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线
d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【答案】2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；先变暗后变亮；bc；13.9；②③；f、a、g、c；c
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：153引用：2难度：0.4
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1．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a.
b.
c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）现需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有．
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为g.称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有．
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．发布：2025/1/4 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5 -
2．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①②。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，该仪器的位置是，将仪器补充完事后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口为（填字母）。
（3）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL。
①应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要（填仪器名称）。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
D．容量瓶未经干燥使用
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：52引用：1难度：0.9 -
3．现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL，实验员欲用98%的浓硫酸配制．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）简要回答下列问题：
①所用浓硫酸的物质的量浓度为mol/L．
②所需浓硫酸的体积为mL．
③如何稀释浓硫酸．
（3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
②未冷却到室温就转移溶液并定容．
③定容时俯视刻度线．
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.5
