（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-79.9×10-7mol/L；
c（H+）-c（MOH）=10-810-8mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7＜7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】＞；9.9×10-7；10-8；＜；＜7
【解答】
【点评】
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