某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂的影响。

实验1	实验步骤	实验现象
	i.取2mL1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液2mL。	i.溶液呈棕黄色。
	ii.待试管中溶液的颜色不变后向其中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液。	ii.溶液不显红色。

（1）①待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是

使反应达到平衡状态

使反应达到平衡状态

。②加入KSCN溶液的目的是

检验溶液中是否大量存在Fe³⁺

检验溶液中是否大量存在Fe³⁺

。
（2）甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe³⁺）太低，故改进实验方案，进行了实验2。

实验2	实验现象	实验步骤
	i.取2mL0.1mol•L-1KI溶液于试管a中，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液2mL	i.溶液呈棕黄色
	ii.待试管中溶液的颜色不变后，取少量试管a中溶液于试管b中，滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液。	ii.溶液显红色

本实验改用0.1mol•L^-1KI溶液的目的是

提高平衡时溶液中的c（Fe³⁺）

提高平衡时溶液中的c（Fe³⁺）

。
（3）实验3：研究增大反应物Fe³⁺浓度对平衡的影响，实验方法如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深，原因是：增大Fe³⁺浓度，导致Q

＜

＜

K（填“＞”或“＜”），平衡向

正反应

正反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）实验4：研究增大生成物Fe²⁺浓度对平衡的影响，实验方案如图所示：

①请在图中将方案补充完整

加入1mL蒸馏水

加入1mL蒸馏水

。
②能够证明增大生成物Fe²⁺浓度导致平衡移动的实验现象为

溶液颜色变浅

溶液颜色变浅

。
（5）实验5：研究减小生成物I₂浓度对平衡的影响，实验方案如下：
向试管b中继续加入2mLCCl₄，充分振荡、静置。液体分层，上层红色几乎消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
用化学平衡原理解释实验5中加入CCl₄后上层溶液红色几乎消失的原因：

平衡1：2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂；平衡2：Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃加入CCl₄后，I₂被CCl₄萃取，平衡1正向移动，或c（Fe³⁺）降低，平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）₃]降低，所以红色消失

平衡1：2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂；平衡2：Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃加入CCl₄后，I₂被CCl₄萃取，平衡1正向移动，或c（Fe³⁺）降低，平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）₃]降低，所以红色消失

。
【实验反思】
（6）实验Ⅰ、Ⅱ从不同的角度佐证了2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂是一个可逆反应。
角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为

Ⅰ

Ⅰ

。（填实验序号）
角度2：

证明生成物不能完全被消耗，存在限度

证明生成物不能完全被消耗，存在限度

。