回答下列问题：
（1）将AlCl₃溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是

Al₂O₃

Al₂O₃

（写化学式）。
（2）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC₂O₄的pH为4.8，则此KHC₂O₄溶液中c（C₂

O

2

-

4

）

＞

＞

c（H₂C₂O₄）（填“＜”“＞”或“=”）。
（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是

3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓

3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓

（请用反应的离子方程式表示）。
（4）T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”），T₂温度时K_sp（BaSO₄）=

5.0×10^-9

5.0×10^-9

。
②根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是

ABC

ABC

（填标号）。
A.加入Na₂SO₄固体可由a点变为b点
B.T₁温度下，在T₁曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点
D.升温可由b点变为d点
③T₂温度时，现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO₄中的

SO

2

-

4

全部转化到溶液中，需要反复处理

3

3

次。[提示：BaSO₄（s）+

CO

2

-

3

（aq）⇌BaCO₃（s）+

SO

2

-

4

（aq），K=

K

sp

（

B

a

S

O

4

）

K

sp

（

B

a

C

O

3

）

，K_sp（BaCO₃）=1.19×10^-7]
（5）.已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行如图实验。

下列说法中不正确的是

③

③

。
①中现象能说明Ag⁺与SCN^-生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡
②中现象产生的原因是发生了反应：Fe（SCN）₃+3Ag⁺═3AgSCN↓+Fe³⁺
③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I^-进一步发生了反应