（1）已知反应HCl（g）+CH3OH（g）催化剂CH3Cl（g）+H2O（g），利用此反应可制取CH3Cl（g）。由图1知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是 主副反应都有水生成，通入水蒸气对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率主副反应都有水生成，通入水蒸气对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率。
（2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图2所示，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高有所降低，其可能原因是 反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行。当体系温度升至500℃以上时，NOx的转化率迅速下降，其可能原因是 FeSO4受热分解，催化剂失效FeSO4受热分解，催化剂失效。
（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图3所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是 反应生成次氯酸，次氯酸分解产生氧气，与氨氮反应的次氯酸量减少了反应生成次氯酸，次氯酸分解产生氧气，与氨氮反应的次氯酸量减少了。
催化剂
【考点】化学平衡的影响因素．
【答案】流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低；主副反应都有水生成，通入水蒸气对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率；反应放热，升高温度，平衡向逆方向进行；FeSO4受热分解，催化剂失效；反应生成次氯酸，次氯酸分解产生氧气，与氨氮反应的次氯酸量减少了
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：2难度：0.6
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1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下两个平衡反应。下列有关说法不正确的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1发布：2025/1/6 6:0:5组卷：90引用：3难度：0.5 -
3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
