自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol•L^-1的HA溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H⁺）表示为pH_水=-lgc（H⁺）_水。pH_水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①请写出HA与NaOH反应的离子方程式：

HA+OH^-=H₂O+A^-

HA+OH^-=H₂O+A^-

；
②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
③HA的电离常数K_a=

x

（

20

-

x

）

×

1

0

7

x

（

20

-

x

）

×

1

0

7

（请用含x的式子表达）；
④C点的pH

＞

＞

（填“＜”“=”或“＞”）7；
（2）常温下，已知K_a（HCOOH）=1.8×10^-4，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5。
①0.1mol/LHCOOK溶液和0.1mol/LCH₃COOK溶液相比，c（HCOO^-）

＞

＞

c（CH₃COO^-）（填“＜”“=”或“＞”），原因是：

CH₃COOH电离平衡常数小于HCOOH，相同浓度下CH₃COO^-的水解程度大于HCOO^-，故c（CH₃COO^-）更小

CH₃COOH电离平衡常数小于HCOOH，相同浓度下CH₃COO^-的水解程度大于HCOO^-，故c（CH₃COO^-）更小

；
②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，当溶液中c（HCOOH）：c（HCOO^-）=5：9时，此时溶液的pH=

4

4

。