Ⅰ.现有室温下浓度均为1×10^-3mol•L^-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
（1）上述5种溶液中，水电离出的c（H⁺）最小的是

②

②

。（填序号，下同）
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为

②＞①＞③

②＞①＞③

，最终产生H₂总量的关系为

②＞①=③

②＞①=③

。
（3）现有2.0×10^-3mol•L^-1的HF溶液，调节溶液pH，测得25℃时平衡体系中c_平（F^-）、c_平（HF）与溶液pH的关系如图所示：

25℃时，HF的电离平衡常数K_a（HF）=

4×10^-4

4×10^-4

。
Ⅱ.体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是

稀释相同的倍数HX酸pH变化大于醋酸HX酸性强于醋酸

稀释相同的倍数HX酸pH变化大于醋酸HX酸性强于醋酸

，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）。