已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法不正确的是（　　）

弱酸 CH₃COOH HCN H₂SO₃ H₂CO₃

电离平衡常数 1.75×10^-5 4.9×10^-10 K₁=1.54×10^-2
K₂=1.02×10^-7 K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11

A．NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂═2CO₂+SO₃^2-+H₂O

B．等体积等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者

C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

D．amol/L HCN溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

【答案】A

【解答】

【点评】

声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。

发布：2024/4/20 14:35:0组卷：152引用：3难度：0.6

相似题

1．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：3引用：1难度：0.9
解析
2．25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，若用K_W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：1引用：1难度：0.7
解析

3．将0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释，则（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol•L^-1 NaOH溶液的体积增加

B．c（CH₃COOH）减小，平衡向电离方向移动，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向电离方向移动，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均减小

D．电离程度增大，由CH3COOH电离出的n（H+）变大

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：6引用：1难度：0.7

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂SO₃	H₂CO₃
电离平衡常数	1.75×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]