某化学兴趣小组将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，发现无明显现象。小组中的同学开展了如下项目式学习活动。
（1）写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）小明认为“中和反应都没有明显现象发生”，你是否赞同？若不赞同，请举一例说明：氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水（合理即可）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水（合理即可）。
项目一：从反应物的减少来判断反应是否发生
小明用小烧杯取少量氢氧化钠溶液，用pH计测出溶液pH=13.8，滴加2滴稀盐酸后，再测溶液的pH=12.1，小明认为二者发生了化学反应。
（3）你是否同意小明的观点，若不同意，如何改进？不同意，改进方法：不断加入稀盐酸，并持续测量溶液pH变化，发现溶液pH由大于7变为等于7，再变为小于7，说明两者发生了反应不同意，改进方法：不断加入稀盐酸，并持续测量溶液pH变化，发现溶液pH由大于7变为等于7，再变为小于7，说明两者发生了反应。
（4）根据反应物的减少，你还可以设计的方案是 取少量氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，然后不断滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明两者发生了反应取少量氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，然后不断滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明两者发生了反应。
项目二：从反应的能量变化判断
小陈取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，滴加稀盐酸，触摸烧杯壁烫手，他认为二者发生了反应。
（5）你是否赞同小陈的实验设计方案，说明理由：氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热。
注意：若答对第（6）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
项目三：从生成物判断反应是否发生
【查阅资料】氯化钠易溶于水，难溶于乙醇。
小红分别用乙醇——水体积比为5：1、4：1、3：1、2：1、1：1配制氢氧化钠乙醇——水溶液，用乙醇——水体积比为5：1配制出HCl的乙醇——水溶液。向不同浓度的氢氧化钠乙醇——水溶液中分别滴加相同滴数的HCl的乙醇——水溶液，发现都有白色沉淀生成，如图所示。
（6）过了一段时间，发现乙醇——水体积比为2：1和1：1的试管中白色固体明显少于其他三支试管，可能的原因是 水的含量较多，增加了生成物氯化钠的溶解的质量水的含量较多，增加了生成物氯化钠的溶解的质量。根据此现象，你认为选取乙醇——水的体积比为 5：15：1进行实验最合适。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水（合理即可）；不同意，改进方法：不断加入稀盐酸，并持续测量溶液pH变化，发现溶液pH由大于7变为等于7，再变为小于7，说明两者发生了反应；取少量氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，然后不断滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明两者发生了反应；氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热；水的含量较多，增加了生成物氯化钠的溶解的质量；5：1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：2难度：0.5
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1．小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）。
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
图中能合理表示该反应过程中pH变化的图象是盐酸的体积/毫升 0 10 19.5 20 20.5 30 40 pH 13 12 11 7 3 2 1 。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：87引用：18难度：0.5
