利用Zn和KNO3溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图所示。
（1）实验室用稀H2SO4洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将KNO3溶液的pH调至2.5。
①用稀H2SO4洗涤Zn粒的目的是 除去锌粒表面的氧化膜除去锌粒表面的氧化膜。
②向上述KNO3溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与KNO3溶液反应生成NH+4的离子方程式 4Zn+NO-3+10H+=4Zn2++NH+4+3H2O4Zn+NO-3+10H+=4Zn2++NH+4+3H2O。
③锥形瓶中NaOH溶液的作用是 吸收副反应可能产生的氮氧化物吸收副反应可能产生的氮氧化物。
（2）某兴趣小组进行了如下实验：取两套如图所示装置，分别加入等体积、等浓度的KNO3溶液；将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NO-3的浓度。（已知：溶液中的NO-3的物质的量浓度可用离子色谱仪测定）
①该实验的目的是 探究温度对脱氮速率的影响探究温度对脱氮速率的影响。
②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是 控制变量法控制变量法。
（3）反应过程中有NO-2生成。为测定反应液中NO-2的含量，取过滤后的滤液100mL，用0.005mol⋅L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL（已知2MnO-4+5NO-2+6H+=2Mn2++5NO-3+3H2O，且在此条件下NH+4不与KMnO4酸性溶液反应）。计算过滤后的滤液中NO-2的物质量浓度 反应的关系式为：2MnO-4～5NO-2，则c（NO-2）=0.005×16×10-3×52100×10-3mol/L=0.002mol/L反应的关系式为：2MnO-4～5NO-2，则c（NO-2）=0.005×16×10-3×52100×10-3mol/L=0.002mol/L。（写出计算过程）
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
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2
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M
n
O
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N
O
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0
.
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×
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1
0
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3
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5
2
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【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】除去锌粒表面的氧化膜；4Zn++10H+=4Zn2+++3H2O；吸收副反应可能产生的氮氧化物；探究温度对脱氮速率的影响；控制变量法；反应的关系式为：2～5，则c（）=mol/L=0.002mol/L
NO
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O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/1 8:0:9组卷：28引用：2难度：0.6
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
