氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的核外电子排布式是 1s22s22p31s22s22p3。
（2）N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是 N原子的2p轨道为半充满状态，比较稳定N原子的2p轨道为半充满状态，比较稳定。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）所取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的VSEPR模型名称是 四面体形四面体形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 sp3sp3。
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 CC（填标号）
A．CCl4
B．CH4
C．NH+4
D．H2O
（5）下列说法正确的是 BDBD。
A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．HCN的分子结构为直线形
C．NO-2离子的VSEPR模型与空间结构是一致的
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
NH
+
4
NO
-
2
【答案】1s22s22p3；N原子的2p轨道为半充满状态，比较稳定；四面体形；sp3；C；BD
【解答】
【点评】
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