2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物能量反应物能量、生成物能量生成物能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无无．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（2）图中△H=-198-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）=0.0250.025mol•L-1•min-1、υ（SO3）=0.050.05mol•L-1•min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185 KJ•mol-1=-1185 KJ•mol-1（要求计算过程）．
【考点】反应热和焓变．
【答案】反应物能量；生成物能量；无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；-198；SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5；0.025；0.05；=-1185 KJ•mol-1
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：528引用：14难度：0.5
