某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 分液漏斗分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）装置Ⅱ的作用是 除去氯气中的HCl气体除去氯气中的HCl气体。
（3）若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是 石蕊试液先变红后褪色石蕊试液先变红后褪色。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 ④④装置（填序号）。
（5）除了Cl2能够对自来水杀菌消毒外，工业中还常用高铁酸钾（K2FeO4）作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe（OH）3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出该原理的离子方程式 4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，每生成1mol该气体，K2FeO4转移的电子数目为 44NA。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl气体；石蕊试液先变红后褪色；④；4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-；4
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：2难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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