甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：
已知：
①相关物质的信息如下表所示
| 物质 | 化学式 | 摩尔质量 | 性质 |
| 甘氨酸 | H2NCH2COOH | 75g/mol | 两性物质，易溶于水，微溶于乙醇 |
| 甘氨酸亚铁晶体 | - | - | 易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇。在潮湿的空气中易被氧化。 |
（一）FeCO3固体的制备
（1）实验开始时应先开K1和
K3
K3
，关 K2
K2
（填“K2”或“K3”）；一段时间后，改变开关状态，生成FeCO3。（2）三颈瓶中生成FeCO3沉淀的离子方程式为
Fe2+++NH3•H2O=FeCO3↓++H2O
HCO
3
-
NH
4
+
Fe2+++NH3•H2O=FeCO3↓++H2O
。HCO
3
-
NH
4
+
（二）甘氨酸亚铁的制备
（3）用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使氮气产率下降，原因是
pH过高，FeCO3会转化为Fe（OH）2，pH过低，H2NCH2COOH与H+反应
pH过高，FeCO3会转化为Fe（OH）2，pH过低，H2NCH2COOH与H+反应
。
（4）当FeCO3固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是
降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出
降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出
。（5）反应结束后，过滤出产品粗品，依次用
b
b
、c
c
（填序号）洗涤，再经过一系列操作得纯品。a.热水
b.冰水
c.乙醇
（三）甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol/LH2SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol/L（NH4）2Ce（SO4）3标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL（反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
回答下列问题：
（6）演定时应选择
酸式
酸式
滴定管。（7）甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为
23.3
23.3
%（保留小数点后一位）。（8）进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+；Fe2+的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体量中心对称。甘氨酸亚铁晶体的结构简式为
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】K3；K2；Fe2+++NH3•H2O=FeCO3↓++H2O；pH过高，FeCO3会转化为Fe（OH）2，pH过低，H2NCH2COOH与H+反应；降低甘氨酸亚铁溶解度，便于从溶液中析出；b；c；酸式；23.3；
HCO
3
-
NH
4
+
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：35引用：1难度：0.4
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
