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某化学小组设计以下实验方案,测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO的质量分数。
[方案一]查资料:NaCl加热至801℃时熔化而不分解:称取5.000g样品,置于坩埚中用酒精灯加热(温度不超过800℃)至恒重后,冷却,称量剩余固体质量为3.450g。[已知NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O]
(1)实验中,恒重的标准是
最后两次称量的质量差不大于0.001g
最后两次称量的质量差不大于0.001g

(2)计算样品中NaHCO3的质量
4.200
4.200
g。(结果保留到小数点后三位)
[方案二]准确称取1.000g样品,用容量瓶配成100mL溶液,用滴定管量取20.00mL至锥形瓶中,加入2滴甲基橙为指示剂,用0.1000mol•L-1盐酸标准溶液滴定。3次实验的数据如下:
滴定次数
实验数据
1 2 3
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00
V (盐酸)/mL(初始) 0.00 0.10 0.20
V (盐酸)/mL(终点) 19.98 22.10 20.22
(3)终点时溶液由
色变为
色,且半分钟颜色不再变化。
(4)样品中NaHCO3的质量分数为
84%
84%
。下列操作导致实验结果偏高的是
ab
ab

a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定管未用待测液润洗即装入待测液后量取待测液
c.振荡锥形瓶时有少量液体溅出
d.滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
[方案三]称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解:向小烧杯中加入足量澄清石灰水,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量沉淀的质量,计算。
(5)检验沉淀已完全的方法是
取少许上层清液,加入几滴澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成,若无白色沉淀产生,则证明沉淀已洗涤干净
取少许上层清液,加入几滴澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成,若无白色沉淀产生,则证明沉淀已洗涤干净

(6)有同学提出用Ba(OH)2溶液代替石灰水更好,其理由是
生成沉淀的相对分子质量(或式量)更大,可减少相对误差
生成沉淀的相对分子质量(或式量)更大,可减少相对误差

【答案】最后两次称量的质量差不大于0.001g;4.200;黄;橙;84%;ab;取少许上层清液,加入几滴澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成,若无白色沉淀产生,则证明沉淀已洗涤干净;生成沉淀的相对分子质量(或式量)更大,可减少相对误差
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:4引用:2难度:0.5
相似题
  • 1.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再通过滴定测量,实验装置如图所示。(1)a的作用是
     
    ,f仪器的名称是
     
    (2)检查装置气密性:首先
     
    (填操作),关闭k1,微热c,f中有气泡冒出;停止加热,导管e内形成一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。(3)c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是
     
    (填序号)A.硝酸           B.盐酸           C.硫酸       D.磷酸②实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成,若有SiF4生成,实验结果将
     
    (填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。③若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是
     
    。(4)向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La(NO33溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+(La3+与EDTA按1:1络合),消耗EDTA标准溶液V2 mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为
     
    。(F的相对原子质量为19)(5)用样品进行实验前,需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验),测量并计算出氟元素质量,重复多次。该操作的目的是
     

    发布:2025/1/18 8:0:1组卷:24引用:1难度:0.5
  • 2.为探究矿石样品X(仅含两种元素)的组成和性质,某同学设计并完成如图实验:

    请回答:
    (1)X含有的元素
     

    (2)X的化学式
     

    (3)红褐色沉淀C是
     

    (4)气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式
     

    发布:2024/12/30 14:30:1组卷:14引用:3难度:0.7
  • 3.煤气化是有效利用化石能源手段之一,有关反应如下:
    ①C+H2O
    高温
    CO+H2   ②CO+H2O
    一定条件
    CO2+H2
    获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验:
    [实验]使水蒸气通过灼热的焦炭,收集反应后流出的气体。
    [提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
    假设1:该气体是 CO、H2
    假设2:该气体是 CO、H2、H2O。
    (1)假设3:
     

    [设计实验方案,验证假设]
    他们拟用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去,实验前装置内部的空气已经排尽)。

    (2)按气流从左至右连接各仪器,用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用):
    混合气→dc→
     
     
    →ij→
     
     
     
    →ij;
    (3)仪器A中需加入试剂的是
     
    ,其中反应的化学方程式是
     

    (4)仪器B中需加入试剂的名称是
     
    ,其作用是
     

    [思考与交流]
    (5)本实验的尾气需要处理,处理的方法为
     

    (6)某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率,你是否同意他的说法,并简述理由
     

    发布:2024/12/30 14:0:1组卷:33引用:4难度:0.5
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