某化学小组设计以下实验方案,测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO的质量分数。
[方案一]查资料:NaCl加热至801℃时熔化而不分解:称取5.000g样品,置于坩埚中用酒精灯加热(温度不超过800℃)至恒重后,冷却,称量剩余固体质量为3.450g。[已知NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O]
(1)实验中,恒重的标准是 最后两次称量的质量差不大于0.001g最后两次称量的质量差不大于0.001g。
(2)计算样品中NaHCO3的质量 4.2004.200g。(结果保留到小数点后三位)
[方案二]准确称取1.000g样品,用容量瓶配成100mL溶液,用滴定管量取20.00mL至锥形瓶中,加入2滴甲基橙为指示剂,用0.1000mol•L-1盐酸标准溶液滴定。3次实验的数据如下:
滴定次数 实验数据 |
1 | 2 | 3 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (盐酸)/mL(初始) | 0.00 | 0.10 | 0.20 |
V (盐酸)/mL(终点) | 19.98 | 22.10 | 20.22 |
黄
黄
色变为 橙
橙
色,且半分钟颜色不再变化。(4)样品中NaHCO3的质量分数为
84%
84%
。下列操作导致实验结果偏高的是 ab
ab
。a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定管未用待测液润洗即装入待测液后量取待测液
c.振荡锥形瓶时有少量液体溅出
d.滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
[方案三]称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解:向小烧杯中加入足量澄清石灰水,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量沉淀的质量,计算。
(5)检验沉淀已完全的方法是
取少许上层清液,加入几滴澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成,若无白色沉淀产生,则证明沉淀已洗涤干净
取少许上层清液,加入几滴澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成,若无白色沉淀产生,则证明沉淀已洗涤干净
。(6)有同学提出用Ba(OH)2溶液代替石灰水更好,其理由是
生成沉淀的相对分子质量(或式量)更大,可减少相对误差
生成沉淀的相对分子质量(或式量)更大,可减少相对误差
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.
【答案】最后两次称量的质量差不大于0.001g;4.200;黄;橙;84%;ab;取少许上层清液,加入几滴澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成,若无白色沉淀产生,则证明沉淀已洗涤干净;生成沉淀的相对分子质量(或式量)更大,可减少相对误差
【解答】
【点评】
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假设1:该气体是 CO、H2。
假设2:该气体是 CO、H2、H2O。
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