如图是自然界中氮循环的示意图．

（1）N₂的电子式是

，氮气在常温下稳定，很难与O₂反应，说明断开其化学键所吸收的能量

大

大

（填“大”或“小”）。
（2）“雷电作用”中氮元素发生了

氧化

氧化

反应。（填“氧化”或“还原”）
（3）氮循环中，过程①②均会使水中溶解氧的含量

降低

降低

（填“增大”或“降低”）。
（4）长期饮用硝酸盐含量超标的水会对健康产生不利影响，某课题组在一定温度下，用铁粉降解水系中的

NO

-

3

，将之转化为N₂。

编号	H+浓度（mol/L）	反应时间	NO - 3 初始浓度	NO - 3 终了浓度
Ⅰ	c（H+）≈1×10-6	24	100	91
Ⅱ	c（H+）≈1×10-3	24	100	0

①根据Ⅰ、Ⅱ可知，

NO

-

3

降解速率的主要影响因素是

溶液中氢离子浓度

溶液中氢离子浓度

。
②Ⅱ中，

NO

-

3

降解的速率为

1

144

×10^-3

1

144

×10^-3

mol⋅L^-1⋅h^-1。（列式即可）
③Ⅱ中，铁粉还原

NO

-

3

的离子方程式是

5Fe+2

NO

-

3

+12H⁺=N₂↑+5Fe²⁺+6H₂O

5Fe+2

NO

-

3

+12H⁺=N₂↑+5Fe²⁺+6H₂O

。