我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨．从含铅废料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收Pb意义重大．一种回收铅的工艺流程如图．
（1））铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4（可逆上放电下充电）2PbSO4+2H2O，放电时PbO2作 正极正极（填“正极”或“负极”），该电极附近溶液的pH 增大增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）含铅废料需要进行粉碎处理，目的是 增大反应物接触面积，加快反应速率增大反应物接触面积，加快反应速率，反应①体现Na2SO3的 还原还原性，操作a、b的名称是 过滤过滤．
（3）若反应②完成后的溶液中c（Pb2+）=5.0×10-6mol⋅L-1，则该溶液中c（SO2-4）≤2.12×10-32.12×10-3mol⋅L-1．【已知25℃时，Ksp（PbSO4）=1.06×10-8，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14】
（4）PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量变化如图1所示．工业上用PbCO3热分解制备PbO，而不直接热分解PbSO4制备PbO，主要原因是 因为PbSO4分解温度高，消耗能量多，产生硫的氧化物，污染大因为PbSO4分解温度高，消耗能量多，产生硫的氧化物，污染大．
（5）将反应③得到的PbO粗产品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液．电解Na2PbCl4溶液生成Pb,装置如图2所示，则阴极的电极反应式为 PbCl2-4+2e-=Pb+4Cl-PbCl2-4+2e-=Pb+4Cl-．
SO
2
-
4
P
b
C
l
2
-
4
P
b
C
l
2
-
4
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】正极；增大；增大反应物接触面积，加快反应速率；还原；过滤；2.12×10-3；因为PbSO4分解温度高，消耗能量多，产生硫的氧化物，污染大；+2e-=Pb+4Cl-
P
b
C
l
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
