已知二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-．常温下，K_a（HA^-）=1.0×10^-2，Ag₂A在水中微溶，少量Ag₂A固体不溶于NaNO₃饱和溶液．
（1）向1mL1mol⋅L^-1Na₂A溶液中滴加3滴2mol⋅L^-1AgNO₃溶液，出现大量白色沉淀．向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解．产生大量白色沉淀的离子方程式为

2Ag⁺+A^2-=Ag₂A↓

2Ag⁺+A^2-=Ag₂A↓

，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：

向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA^-⇌H⁺+A^2-逆向移动A^2-离子浓度降低，平衡2Ag⁺+A^2-=Ag₂A↓逆向移动，沉淀溶解

向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA^-⇌H⁺+A^2-逆向移动A^2-离子浓度降低，平衡2Ag⁺+A^2-=Ag₂A↓逆向移动，沉淀溶解

．
（2）为了探究A^2-的存在是否会对溶液中Cl^-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO₃溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10】．

编号	加入AgNO3浓度/（mol⋅L-1）	混合液中Ag+浓度/（mol⋅L-1）	混合溶液中A2-的最小理论检出浓度/（mol⋅L-1）
①	2	0.2	0.0003
②	0.5	0.05	0.0048
③	0.1
④	0.01

若加入的AgNO₃溶液浓度为0.1mol⋅L^-1，混合溶液中A^2-的最小理论检出浓度为

0.12

0.12

mol⋅L^-1；若使用0.01mol⋅L^-1AgNO₃溶液，

可以

可以

（填“可以”或“不可以”）排除少量A^2-对Cl^-检验构成的干扰．
（3）常温下，Na₂A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为

A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-

A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-

．以酚酞作指示剂，用0.1mol⋅L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol⋅L^-1的H₂A溶液．当溶液pH=2时，

c

（

HA

-

）

c

（

A

2

-

）

=

1

1

，此时滴入NaOH溶液的体积

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）30.00mL．