某小组通过实验验证Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓为可逆反应
实验I：将0.0100mol•L^-1Ag₂SO₄溶液与0.0400mol•L^-1FeSO₄溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1），固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为

Ag

Ag

。综合.上述实验，证实Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓为可逆反应。
②小组成员结合实验结论提出FeCl₃溶液也可以溶解Ag单质，你认为是否合理？

是

是

（填“是”或“否”）；并解释原因：

Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓为可逆反应，且FeCl₃溶液中的Cl^-会与Ag⁺反应生成AgCl,促进Ag单质进一步的溶解

Ag⁺+Fe²⁺⇌Fe³⁺+Ag↓为可逆反应，且FeCl₃溶液中的Cl^-会与Ag⁺反应生成AgCl,促进Ag单质进一步的溶解

。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c_lmol•L^-1KSCN标准溶液滴定Ag⁺，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液v₁mL。
资料：Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN（白色）K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-⇌[FeSCN]²⁺（红色）K=10²³
①滴定过程中Fe³⁺的作用是

滴定反应的指示剂

滴定反应的指示剂

。
②测得平衡常数K=

0

.

01

-

c

1

v

1

v

（

0

.

01

+

c

1

v

1

v

）

×

c

1

v

1

v

0

.

01

-

c

1

v

1

v

（

0

.

01

+

c

1

v

1

v

）

×

c

1

v

1

v

。
（3）思考并回答问题：
①不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是

实验Ⅱ中银完全溶解，故无法判断体系是否达到平衡状态

实验Ⅱ中银完全溶解，故无法判断体系是否达到平衡状态

。
②取实验I的浊液测定c（Ag⁺），消耗KSCN标准溶液的体积

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”。