目前，应用可再生的电力将CO₂电催化还原为高价值燃料和化学品，不仅在可再生能源转换技术中发挥着关键作用，并且还有助于减少CO₂的排放。据资料表明，将硼（B）和氮（N）原子掺杂非金属石墨炔能高效电催化还原CO₂生成CH₄和C₂H₄。回答下列问题：
（1）氨硼烷（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表示式为

；1个氨硼烷分子中有

1

1

个配位键，共用电子对由

N

N

（用元素符号表示）原子提供；氨硼烷在催化剂作用下水解，释放H₂并产生B₃O₆^3-，其中B₃O₆^3-的结构如图所示。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为

sp²

sp²

。
（2）CH₄、H₂O、CO₂的键角由大到小的顺序为

CO₂＞CH₄＞H₂O

CO₂＞CH₄＞H₂O

，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C＞B

N＞O＞C＞B

。
（3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图1为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的

正四面体

正四面体

（填几何空间构型，下同）空隙和

正八面体

正八面体

空隙；若C₆₀分子的坐标参数分别为A（0，0，0），B（

1

2

，0，

1

2

），C（1，1，1），则距离A位置最近的阳离子坐标参数为

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

。

（4）碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构及晶胞如图2、图3所示。则石墨晶胞含碳原子个数为

4

4

；已知石墨的密度为ρg•cm^-3，C-C键键长为rcm,阿伏加德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距d为

16

3

3

ρ

r

2

N

A

16

3

3

ρ

r

2

N

A

cm。