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硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料.
(1)已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11.向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/L Na2CO3溶液,不能不能(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出.
(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)-4,写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+.
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B(OCH3)3,B(OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠(NaBH4).
①写出生成B(OCH3)3的化学方程式H3BO3+3CH3OH浓硫酸B(OCH3)3+3H2OH3BO3+3CH3OH浓硫酸B(OCH3)3+3H2O,其反应类型为取代反应取代反应.
②NaBH4中氢元素的化合价为,写出生成NaBH4的化学方程式.
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池.该电池放电时,每摩尔NaBH4释放8mole-.写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2OBH4-+4H2O2=BO2-+6H2O.
(4)H3BO3可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过).

①写出阳极的电极反应式2H2O-4e-=4H++O2↑2H2O-4e-=4H++O2↑.
②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3BO3阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3BO3.
浓硫酸
浓硫酸
【考点】电解原理.
【答案】不能;H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+;H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O;取代反应;BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O;2H2O-4e-=4H++O2↑;阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3BO3
浓硫酸
【解答】
【点评】
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发布:2024/11/19 8:0:1组卷:92引用:1难度:0.3
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2.(NH4)2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解,示意图如图。
(1)(NH4)2S2O8的电解法制备。
已知:电解效率η的定义为η(B)=×100%。n(生成B所用的电子)n(通过电极的电子)
①电极b是
②生成S2的电极反应式是O2-8
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备S2的同时,还在电极b表面收集到2.5×10-4mol气体,气体是O2-8)为80%,不考虑其他副反应,则制备的(NH4)2S2O8的物质的量浓度为O2-8
(2)苯酚的降解
已知:•具有强氧化性,Fe2+性度较高时会导致SO-4•猝灭。S2SO-4可将苯酚氧化为CO2,但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应,过程为:O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4•+Fe3+SO-4
ii.•将苯酚氧化SO-4
①•氧化苯酚的离子方程式是SO-4
②将电解得到的含S2溶液稀释后加入苯酚处理器,调节溶液总体积为1L,pH=1,测得在相同时间内,不同条件下苯酚的降解率如图。O2-8
用等物质的量的铁粉代替FeSO4,可明显提高苯酚的降解率,主要原因是
(3)苯酚残留量的测定
已知:电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑。
取处理后的水样100mL,酸化后加入KBr溶液,通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应,当苯酚完全反应时,消耗的电量为a库仑,则样品中苯酚的含量为发布:2024/12/30 11:30:1组卷:161引用:2难度:0.4 -
3.如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
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(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为发布:2025/1/3 8:0:1组卷:6引用:1难度:0.6