草酸铁钾KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe为+3价）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成和性质。
Ⅰ.制备
（1）“系列操作”依次为：恒温80℃加热蒸发→ee→cc→aa→dd→bb→三草酸合铁酸钾晶体粗产品。（填字母）
a.过滤
b.避光晾干
c.冰水浴冷却热饱和溶液
d.用95%的乙醇溶液洗涤晶体
e.加热至溶液表面出现亮绿色晶体，停止加热
（2）结晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解。
Ⅱ.组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1000mol•L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应（5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O）；向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，此时溶液仍呈酸性；再用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，用去KMnO4溶液4.00mL。
（3）配制100mL 0.1000mol•L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、锥
形瓶外还有100mL容量瓶和滴定管100mL容量瓶和滴定管（填仪器名称），加入锌粉的目的是将Fe3+完全转化为Fe2+将Fe3+完全转化为Fe2+。
（4）第二次滴定的离子方程式为：11MnO4-+55Fe2++88H+H+→55Fe3++11Mn2++44H2OH2O，第二次滴定终点的现象滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为红色且半分钟不再变化滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为红色且半分钟不再变化。
（5）通过计算确定KxFe（C2O4）y•3H2O中，x=33，y=33。
Ⅲ，探究草酸铁钾的光敏性
查阅资料得知草酸铁钾晶体光解与其溶液光解原理相似，X射线研究表明其光解后的残留固体为两种草酸盐。
（6）取草酸铁钾溶液按如图所示装置进行实验，观察到A中产生浅黄色沉淀和无色气体，B中变浑浊，推测浅黄色沉淀中铁元素的化合价为+2+2。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】e；c；a；d；b；110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解；100mL容量瓶和滴定管；将Fe3+完全转化为Fe2+；1；5；8；H+；5；1；4；H2O；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为红色且半分钟不再变化；3；3；+2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：39引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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