CuCl常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备CuCl。
已知：CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解为绿色的[Cu2（OH）3Cl]，见光易分解。
方法一：利用热分解CuCl2⋅2H2O（绿色）制备CuCl,并进行相关探究。
CuCl2⋅2H2OHCl气流140℃CuCl2＞300℃CuCl+Cl2
（1）将下列的实验操作按准确的先后顺序排列：a→ff→bb→e→cc→gg→dd。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.点燃酒精灯加热至140℃，反应一段时间
c.调整酒精灯温度＞300℃，反应一段时间
d.停止通入N2
e.停止通入HCl,然后通入干燥N2
f.在“气体入口”处通入干燥HCl
g.熄灭酒精灯
（2）关于上述实验说法正确的是 ABAB（填字母）
A.若加热时间不足或温度偏低，最终可能混有CuCl2
B.可通过固体颜色变化，判断反应终点
C.干燥管中最好放无水硫酸铜固体
D.通入干燥HCl的作用是防止CuCl被氧化，可用干燥N2代替
方法二：以CuCl2（含少量Fe2+）粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如图：
查阅资料可知：
①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮；
②CuCl在溶液中存在：CuCl（s）+2Cl-（aq）⇌[CuCl3]2-（aq）。
（3）下列叙述正确的是 ADAD（填字母）。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
C.通入SO2的目的是将Cu2+还原直接生成CuCl沉淀
D.上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光
（4）向混合液中加入去氧水的主要目的是 使CuCl（s）+2Cl-（aq）⇌[CuCl3]2-（aq），逆向移动，获得CuCl固体，且防止CuCl被氧化使CuCl（s）+2Cl-（aq）⇌[CuCl3]2-（aq），逆向移动，获得CuCl固体，且防止CuCl被氧化。
（5）现称取mg产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol⋅L-1KMnO4溶液滴定，平均消耗VmL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致产品中CuCl的纯度严重偏高，理由是 Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多。
HC
l
气流
140
℃
＞
300
℃
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】f；b；c；g；d；AB；AD；使CuCl（s）+2Cl-（aq）⇌[CuCl3]2-（aq），逆向移动，获得CuCl固体，且防止CuCl被氧化；使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出；Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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