现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/L HCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是⑤⑤（选填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④②③④；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞＞③（选填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液pH＞＞7。
（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH＜＜7（选填“＞”、“＜”或“=”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈ABCABC（填序号）。
A．酸性B．碱性C．中性
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．
【答案】⑤；②③④；＞；＞；＜；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；ABC
【解答】
【点评】
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