A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素，C的价层电子排布式为nsnnp2n，A与C原子核外的未成对电子数相等；DC2与BC2-互为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为 第四周期第ⅡB族第四周期第ⅡB族；与E同区、同周期元素原子的价层电子排布式是 3d104s13d104s1。
（2）A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为 H2O＞NH3＞CH4H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示）。
（3）A、B、C的简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 CH4＞NH3＞H2OCH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中B的简单氢化物的VSEPR模型为 四面体形四面体形，C的简单氢化物的空间构型为 V形V形。
（4）A、C两种元素能形成化合物AC2，该分子的结构式为 O=C=OO=C=O，中心原子的杂化轨道类型为 sp杂化sp杂化，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的类型有 σ键σ键和 π键π键。
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】第四周期第ⅡB族；3d104s1；H2O＞NH3＞CH4；CH4＞NH3＞H2O；四面体形；V形；O=C=O；sp杂化；σ键；π键
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：1难度：0.5
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