用如图1方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl4-
（1）酸溶后经 过滤过滤操作，将混合物分离。
（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同。写出消耗HNO3物质的量少的反应的离子方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（3）HNO3-NaCl与王水[V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3]溶金原理相同。
①若溶金反应中的还原产物为NO，将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+44NaCl+55HNO3=HAuCl4+2H2O2H2O+NO↑NO↑+44NaNO3
②关于“溶金”的下列说法正确的是 ACAC。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
（4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 22mol。
（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图2方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂1是 NaCl溶液NaCl溶液，试剂2是 盐酸盐酸。
【答案】过滤；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；4；5；2H2O；NO↑；4；AC；2；NaCl溶液；盐酸
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：1难度：0.4
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
