碘酸钙[Ca（IO3）2，难溶于水，不溶于乙醇，无味]是重要的化工原料，用途广泛。其制备方法主要是以碘为原料，采用氧化法（氧化剂：Cl2、H2O2、KClO3），先制备KIO3，然后再利用复分解反应制备Ca（IO3）2。回答下列问题：
（1）Cl2氧化法制备Ca（IO3）2。
将Cl2通入含有I2的沸腾蒸馏水中，I2被氧化为HIO3，再用石灰乳进行中和、分离、洗涤沉淀、干燥，获得Ca（IO3）2。
①实验室若利用MnO2溶液与浓盐酸反应制备一瓶干燥纯净的Cl2，连接顺序为 m→f→g→c→b→d→em→f→g→c→b→d→e→jh（按气流方向，用小写字母表示）。
②Cl2在含I2的沸腾蒸馏水中反应生成物只有两种，写出该反应的化学方程式：5Cl2+I2+6H2O △ 2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O △ 2HIO3+10HCl；加入石灰乳进行中和时，发生副反应的离子方程式为 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OCa（OH）2+2H+=Ca2++2H2O。
（2）KClO3氧化法制备Ca（IO3）2。
Ⅰ.制备KIO3
在如图（夹持仪器和加热装置已省略）所示的三颈烧瓶中加入一定量的I2、KClO3和蒸馏水，再加入盐酸，控制pH=1，反应温度85℃。回流反应1.5小时。
Ⅱ.制备Ca（IO3）2
将Ⅰ所得混合液倒入250mL烧杯中，滴加KOH溶液，调节pH=10，用滴管逐滴加入1mol⋅L-1的CaCl2溶液，不断搅拌，至沉淀完全，经冷却、过滤、洗涤、干燥获得Ca（IO3）2。
①装置C的作用是吸收反应生成的 Cl2Cl2（填化学式）及挥发出的HCl,以免污染环境。
②实验时，装置A中控制反应温度的方法是 水浴加热水浴加热。
③步骤Ⅱ洗涤Ca（IO3）2的试剂为 乙醇乙醇；若该步骤中pH＞10，则可能出现的后果是 生成Ca（OH）2沉淀，影响Ca（IO3）2的产量和产品纯度生成Ca（OH）2沉淀，影响Ca（IO3）2的产量和产品纯度。
④产品中Ca（IO3）2质量分数的测定
称取1.50gCa（IO3）2产品，加入10mL高氯酸溶解，转移到250mL容量瓶中定容。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL高氯酸，20mL足量KI溶液，几滴淀粉溶液作指示剂，用0.10mol⋅L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗45.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI；高氯酸不参与氧化还原反应）。样品中Ca（IO3）2的质量分数为 97.5097.50%（保留2位小数）。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】m→f→g→c→b→d→e；5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl；Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；Cl2；水浴加热；乙醇；生成Ca（OH）2沉淀，影响Ca（IO3）2的产量和产品纯度；97.50
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
