氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图：
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c（Cl-）较大的体系[CuCl（s）+2Cl-⇌CuCl2-3]，潮湿空气中易水解氧化。
（1）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是 CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2OCuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2O。
（2）步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式 3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）步骤3为主反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。
①反应的氧化产物是 SO2-4或（NH4）2SO4SO2-4或（NH4）2SO4；
②比较c（Cu+）相对大小：A点 ＞＞C点（填“＞”、“＜”或“=”）；
③提高C点状态混合物中Cu+沉淀率的措施是 加水稀释加水稀释。
（4）步骤4进行的实验操作是 过滤过滤。
（5）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是 HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化。用乙醇洗涤的目的是 去除CuCl固体表面的水，防止其被空气氧化去除CuCl固体表面的水，防止其被空气氧化。
（6）产品纯度测定：称取CuCl产品ag于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2（SO4）3溶液使其充分溶解，然后用0.1000mol/LMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液bmL（本实验中MnO-4的被还原为Mn2+，不与产品中杂质和Cl-反应）。
①CuCl溶于Fe2（SO4）3溶液的离子方程式是 CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-。
②产品中CuCl（摩尔质量为99g/mol）的质量分数为 4.95ba%或 0.0495ba4.95ba%或 0.0495ba。
C
u
C
l
2
-
3
NO
-
3
NO
-
3
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2
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4
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2O；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；或（NH4）2SO4；＞；加水稀释；过滤；HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化；去除CuCl固体表面的水，防止其被空气氧化；CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；或
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【解答】
【点评】
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发布：2024/5/2 8:0:9组卷：80引用：4难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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