丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢可制丙烯：C₃H₈⇌C₃H₆+H₂
（1）298K时，部分物质的相对能量见表：

物质	C3H8（g）	C3H6（g）	H2（g）	H2O（g）	H2O（l）
能量（kJ/mol）	-103	21	0	-242	-286

可根据相关物质的相对能量计算反应的ΔH（忽略ΔH随温度的变化），例如：H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-286kJ/mol-（-242kJ/mol）=-44kJ/mol
请写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式：

C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+124kJ/mol

C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+124kJ/mol

。
（2）工业上丙烷脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式

K

r

p

=

p

（

H

2

）

p

0

×

p

（

C

3

H

6

）

p

0

p

（

C

3

H

8

）

p

0

p

（

H

2

）

p

0

×

p

（

C

3

H

6

）

p

0

p

（

C

3

H

8

）

p

0

。[用平衡相对分压代替平衡浓度，气体的平衡相对分压等于其平衡分压（单位为kPa）除以p₀。例如：C₃H₈的平衡分压用“p（C₃H₈）”表示]
（3）温度为T₁，总压恒定为100kPa,下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是

D

D

。
A.该反应的焓变不变
B.体系温度不变
C.体系压强不变
D.气体密度不变
（4）温度为T₁时，总压恒定为100kPa,在密闭容器中通入C₃H₈和稀有气体（稀有气体不参与反应）的混合气体，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系如图a虚线所示。
①请分析稀有气体的作用并解释图线变化的原因：

稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压作用。该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，促进反应向正反应方向进行，可以提高丙烷脱氢的转化率

稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压作用。该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，促进反应向正反应方向进行，可以提高丙烷脱氢的转化率

。
②催化剂可提高生产效率，请在图a用实线绘制在相同温度和压强下，加入固体催化剂时，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系曲线。

（5）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中将稀有气体改为CO₂气体。600℃，将一定浓度的CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C₃H₆、CO和H₂浓度随初始CO₂浓度的变化关系如图b。改为CO₂气体的好处是

氢气与CO₂反应，消耗氢气使脱氢反应正向进行，提高丙烷的转化率

氢气与CO₂反应，消耗氢气使脱氢反应正向进行，提高丙烷的转化率

。