化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
2～3
2～3
min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”），原因是 该反应是放热反应，此时温度高，且盐酸浓度较大，反应速率越大
该反应是放热反应，此时温度高，且盐酸浓度较大，反应速率越大
。②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
0.025mol•L-1•min-1
0.025mol•L-1•min-1
（设溶液体积不变）。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是
CD
CD
（填字母）。A．蒸馏水
B．KCl溶液
C．KNO3溶液
D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图1。
①该反应的化学方程式是
3X+Y⇌2Z
3X+Y⇌2Z
。②该反应达到平衡状态的标志是
AC
AC
（填字母）。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1molY的同时消耗2molZ
③2min内Y的转化率为
10%
10%
。（4）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图2装置。
a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，Cu极发生 还原
还原
反应，溶液中SO42-移向 Fe
Fe
（填“Cu”或“Fe”）极。【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断．
【答案】2～3；该反应是放热反应，此时温度高，且盐酸浓度较大，反应速率越大；0.025mol•L-1•min-1；CD；3X+Y⇌2Z；AC；10%；Fe-2e-=Fe2+；还原；Fe
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.5
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1．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（ ）发布：2024/12/30 19:30:2组卷：32引用：3难度：0.7 -
2．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.7 -
3．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D（其中A、B、C均为气体）四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：10引用：3难度：0.7
