如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子方程式：

5

5

C+

4

4

M

n

O

-

4

+

12

12

H⁺═

5

5

CO₂↑+

4

4

Mn²⁺+

6

6

H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应
CO+H₂O⇌CO₂（g）+H₂（g）得到如下两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO₂）表示的反应速率为

0.13mol/（L•min）

0.13mol/（L•min）

（精确到0.01，下同）
②该反应为

放

放

（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=

0.17

0.17

．
（3）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理  与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2

CO

2

-

3

+11H₂O

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2

CO

2

-

3

+11H₂O

．
（4）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol ^-1和-726.5kJ•mol^-1．请写出甲醇（CH₃OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1

．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9（25℃）．现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol•L^-1，则生成沉淀所需原CaCl₂溶液的最小浓度为

5.6×10^-5mol/L

5.6×10^-5mol/L

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