乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
Ⅰ、醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：
（a）CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）ΔH=-23.6kJ⋅mol^-1
（b）2CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌CH₃COOC₂H₅（g）+2CH₃OH（g）ΔH=-22.6kJ⋅mol^-1
（c）CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）⇌CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）ΔH=+44.2kJ⋅mol^-1
（1）上述三个反应中随着温度升高

c

c

反应的平衡常数会逐渐增大（填a、b或c）。
（2）增大压强上述三个反应平衡不发生移动的是

c

c

（填a、b或c）。
（3）将n_起始（H₂）：n_起始（CH₃COOCH₃）=10：1的混合气体置于密闭容器中，在2.0MPa和不同温度下反应达到平衡时，CH₃COOCH₃的转化率和C₂H₅OH的选择性：

n

（

C

2

H

5

OH

）

n

起始

（

C

H

3

COOC

H

3

）

×100%如图16-1所示。

①若n_起始（CH₃COOCH₃）=1mol,则500K下反应达到平衡时生成C₂H₅OH的物质的量为

0.81

0.81

mol。
②673～723KCH₃COOCH₃平衡转化率几乎不变，其原因是

温度的升高使反应a、反应b中CH₃COOCH₃的平衡转化率下降，使反应c中CH₃COOCH₃的平衡转化率上升，且上升幅度与下降幅度相当

温度的升高使反应a、反应b中CH₃COOCH₃的平衡转化率下降，使反应c中CH₃COOCH₃的平衡转化率上升，且上升幅度与下降幅度相当

。
（4）T℃时，增大压强，对乙酸甲酯的转化率和乙醇选择性的影响是

D

D

。
A.两者都增大
B.乙酸甲酯转化率降低，乙醇选择性增大
C.两者都降低
D.乙酸甲酯转化率增大，乙醇选择性降低
Ⅱ、以KOH溶液为电解质溶液，CO₂在阴极（铜板）转化为C₂H₅OH的机理如图16-2所示。（氢原子吸附在电极表面可用*H表示，其他物种以此类推；部分物种未画出）。

①CO₂在阴极上生成C₂H₅OH的电极反应式为

2CO₂+12e^-+9H₂O=C₂H₅OH+12OH^-

2CO₂+12e^-+9H₂O=C₂H₅OH+12OH^-

。
②CO₂转化为*CO的过程可描述为溶液中的H₂O在阴极表面得到电子生成*H：*H+

CO₂

CO₂

→*COOH*，COOH+

^*H

^*H

→*CO+H₂O。