长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如下实验。
Ⅰ．分别取2mL新制的FeSO4溶液于三支试管中，进行如下实验。
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实验 | 试剂X | 实验现象 |
| 实验i | 1mL1mol/LNaOH溶液 | 现象a | |
| 实验ii | 5滴酸性KMnO4溶液 | 现象b：紫色褪去 | |
| 实验iii | 依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水 | 现象c |
Fe（OH）2
Fe（OH）2
，最终变为红褐色的化学方程式是 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。（2）方案iii的实验现象是
加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色
加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色
，写出氯水参与反应的的离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
。Ⅱ．久置的FeSO4溶液。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验 iv | 取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液 | 溶液变红 | FeSO4溶液 部分变质 |
| 实验 v |
取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液 取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液
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紫色褪去 紫色褪去
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取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液；紫色褪去
取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液；紫色褪去
。（4）若要使部分变质的FeSO4复原，发生反应的离子反应方程式是
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
。（5）小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。为了验证维生素C的作用，设计了如下实验vi。
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验vi | 取一定量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
不能，维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成[能，如果维生素C恰好被Fe2（SO4）3溶液反应完，加入酸性KMnO4溶液褪色，则证明一定含有Fe2+]
不能，维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成[能，如果维生素C恰好被Fe2（SO4）3溶液反应完，加入酸性KMnO4溶液褪色，则证明一定含有Fe2+]
。【考点】铁离子与亚铁离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转化．
【答案】Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色；Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液；紫色褪去；取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液；紫色褪去；2Fe3++Fe═3Fe2+；不能，维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成[能，如果维生素C恰好被Fe2（SO4）3溶液反应完，加入酸性KMnO4溶液褪色，则证明一定含有Fe2+]
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：91引用：3难度：0.7
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1．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是（ ）
发布：2024/11/19 8:0:22组卷：191引用：10难度：0.7 -
2．为探究铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素存在形式，某化学实验兴趣小组设计实验如下：
提出假设：
假设1：溶液中只有Fe2+；
假设2：；
假设3：．
设计实验方案、验证假设：（请完成下列表格）
问题分析：实验操作 预期现象与结论 1． 若溶液不变红，则假设1正确；
若溶液变红，则假设2或假设3正确2．另取少许反应后溶液于试管中，滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液，振荡
（1）若已知铁和稀硝酸反应生成标准状况下NO气体2.24L，则上述反应中参加反应的硝酸物质的量为；
（2）若假设1正确，请写出铁和稀硝酸发生该反应的离子方程式：；
（3）某同学向反应后溶液中滴加适量NaOH溶液，未发现白色沉淀产生，由此断定溶液中没有Fe2+，他这种说法对吗？请分析理由：．发布：2024/11/4 8:0:2组卷：34引用：1难度：0.5 -
3．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，实验设计错误的是（ ）发布：2024/12/16 6:0:1组卷：56引用：2难度：0.7
