汽车尾气(碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等)是许多城市PM2.5污染的主要来源之一。
(1)在汽车尾气系统中安装催化转换器,可有效减少尾气中的CO、NOx,和碳氢化合物等废气。
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H2
2NO(g)+2CO(g)═2CO2(g)+N2(g)△H3
则△H3=2△H2-△H12△H2-△H1(用含△H1和△H2的代数式表示)。
(2)氨氧化物及一氧化碳的电化学原理分别如图1和图2所示:

图1中Pt电极为 正极正极(填“正极”或“负极”),图2中阳极的电极反应式为 CO-2e-+H2O=CO2+2H+CO-2e-+H2O=CO2+2H+。
(3)已知:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1 K1=2.0×10-25
2NO(g)+O2⇌2NO2(g)K2=6.4×109
①汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO的排放量越大,原因是 温度升高,反应速率加快,平衡右移温度升高,反应速率加快,平衡右移。
②反应N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)K=1.28×10-151.28×10-15。
(4)常温下,某PM2.5试样溶于水得到的溶液中,各离子浓度(仅省略H+和OH-)如下:
1
2
离子 | SO42- | NO3- | Cl- | NH4+ |
浓度/(mol•L-1) | 8.35×10-4 | 6.80×10-3 | 1.50×10-4 | 8.61×10-3 |
5
5
。(5)汽车加氨催化还原NO的主要反应为4NH3+4NO+O2
催化剂
n
(
N
H
3
)
n
(
NO
)
放
放
(填“放”或“吸”)热反应。(6)某科研机构用钴基催化剂催化去除柴油车模拟尾气中的碳烟(C)和NOx。在不同温度下,相同量的尾气以相同的流速通过该催化剂,测得产物(N2、N2O)与NO转化的相关数据如图4所示。
柴油车模拟尾气 | 气体(10mol) | 碳烟(a mol) | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量分数 | 0.25% | 5% | 94.75% | / |
N2O
N2O
。【答案】2△H2-△H1;正极;CO-2e-+H2O=CO2+2H+;温度升高,反应速率加快,平衡右移;1.28×10-15;5;放;N2O
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/6/27 10:35:59组卷:5引用:1难度:0.7
相似题
-
1.第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用.
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H已知相同条件下:4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示△H,则△H=
(2)白磷与氧气反应生成P4O10固体.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1.根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为
(3)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图2)之间脱去两个水分子产物,其结构式为
(4)次磷酸(H3PO2)为一元酸,分子中含一个羟基,其钠盐的正盐的化学式为
(a)□Ni2++□H2PO2-+□
(b)6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式(a);
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀.原理上的不同点:发布:2024/11/19 8:0:1组卷:77引用:2难度:0.1 -
2.已知在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
①H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g) ΔH132
②2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g) ΔH232
③H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g) ΔH312
④2S(g)═S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )发布:2024/12/6 13:30:1组卷:381引用:6难度:0.5 -
3.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用.联氨(又称肼,N2H4或H2N-NH2,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,反应的化学方程式为
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(g)△H1
②ON2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=
(4)联氨可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.6kJ•mol-1,若该反应中有4molN-H键断裂,则反应放出的热量为发布:2024/11/18 8:0:1组卷:12引用:0难度:0.9