根据所学内容回答下列问题：

（1）基态硼原子的轨道表示式为

。
（2）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是

B

B

。
A.

SO

2

-

3

和

NO

-

2

B.

NO

-

3

和SO₃
C.H₃O⁺和

C

l

O

-

3

D.

PO

3

-

4

和

SO

2

-

3

（3）铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图1所示。1个铝原子周围有

8

8

个镁原子最近且等距离。
（4）配合物Fe（CO）₅的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe（CO）₅的结构如图2所示。下列关于Fe（CO）₅说法不正确的是

CD

CD

。
A.Fe（CO）₅是非极性分子，含有σ键和π键
B.Fe（CO）₅中Fe原子的配体与

C

2

-

2

互为等电子体
C.1molFe（CO）₅含有5molσ键
D.Fe（CO）₅=Fe+5CO反应中没有新化学键生成
（5）独立的NH₃分子中，H-N-H键角为107°。如图3所示是[Zn（NH₃）₆]²⁺的部分结构以及其中H-N-H键角。请解释[Zn（NH₃）₆]²⁺离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是

氨分子与Zn²⁺形成配合物后，孤电子对与Zn²⁺成键，原孤电子对与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大

氨分子与Zn²⁺形成配合物后，孤电子对与Zn²⁺成键，原孤电子对与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大

。