氢氧化铝[Al（OH）3]是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似的反应，试写出①焙烧时MoO3跟Na2CO3反应的化学方程式：MoO3+Na2CO3 高温 Na2MoO4+CO2↑MoO3+Na2CO3 高温 Na2MoO4+CO2↑。
（2）检验②操作后所得的滤渣中含有Fe3+的方法是：取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，证明滤渣中含有Fe3+取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，证明滤渣中含有Fe3+。
（3）第③步操作中加入H2SO4需要适量，可以通过测定溶液 pHpH来控制H2SO4的用量。该步操作中制备Al（OH）3的离子方程式为 AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓。
（4）从题目信息可知，下图曲线 BB（填序号）为Na2MoO4的溶解度曲线。
（5）利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：MoO3+2Al 高温 Mo+Al2O3MoO3+2Al 高温 Mo+Al2O3。
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】MoO3+Na2CO3 Na2MoO4+CO2↑；取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，证明滤渣中含有Fe3+；pH；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；B；MoO3+2Al Mo+Al2O3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：2难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
