利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。
（1）中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图1所示。反应Ⅰ的化学方程式为 2H2O 催化剂 光照H2↑+H2O22H2O 催化剂 光照H2↑+H2O2。
（2）H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：
第一步：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ⋅mol-1
第二步：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2=-99kJ⋅mol-1
①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-58kJ•mol-1-58kJ•mol-1。
②第二步反应中的相关化学键的键能（E）数据如下表，试计算x=343343。（提示：CO中的化学键与N2中的化学键类似）
催化剂
光照
催化剂
光照
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/kJ⋅mol-1 | 436 | x | 1076 | 465 | 413 |
①写出A电极生成甲醇的电极反应式：
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
。②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是
33.6L
33.6L
。（4）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
由题图可知：石墨的燃烧热ΔH=
-393.5kJ▪mol-1
-393.5kJ▪mol-1
。（5）燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收。若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图所示。
阴极的电极反应式为
NO+5e-+6H+=NH4++H2O
NO+5e-+6H+=NH4++H2O
。电解过程得到的产物为
（NH4）2SO4、H2SO4
（NH4）2SO4、H2SO4
。【答案】2H2O H2↑+H2O2；-58kJ•mol-1；343；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；33.6L；-393.5kJ▪mol-1；NO+5e-+6H+=NH4++H2O；（NH4）2SO4、H2SO4
催化剂
光照
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.6
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1．已知白磷的结构为空心正四面体（
），磷在空气中燃烧生成P4O10，其中每个磷原子与一个氧原子双键结合，其余的氧插入P-P键之间，已知有关形成1mol键所放出的能量数据：
P+P→P-P，△H=-172kJ•mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ•mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ•mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ•mol-1
则反应P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃烧热为（ ）发布：2024/11/17 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.7 -
2．（1）已知H-H键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为436kJ/mol,N-H键键能为391kJ/mol,根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N键的键能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有12。
（3）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“-”）。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
（5）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）发布：2024/11/7 8:0:2组卷：9引用：2难度：0.5 -
3．乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．
（1）下列说法中正确的是．
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：
工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化学键 C=C C-C C-H C-O O-H
断开键要吸收的能量（单位：kJ•mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H=催化剂加热、加压kJ•mol-1．
（3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H1，在空气中燃烧热为△H2，则△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．发布：2024/11/7 8:0:2组卷：36引用：2难度：0.5
