我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg⋅m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）。
【测定原理】4MnO-4+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
【测定装置】部分装置如图1所示
（1）【测定步骤】
①检查装置的气密性（气密性良好）；
②用 酸式滴定管酸式滴定管量取25.00mL2×10-4mol/LKMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴H2SO4酸化，插入KMnO4溶液的管子下端为具有多孔的球泡（图2），其优点为 增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积，使空气中的甲醛反应充分增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积，使空气中的甲醛反应充分；
③将1.00×10-3mol/L草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；
④打开a,关闭b打开a,关闭b（填针对活塞a、b的具体操作），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。 关闭a,打开b关闭a,打开b（填针对活塞a、b的具体操作），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。
⑤再重复④操作4次；
⑥将洗气瓶中溶液（包括洗涤液）转移到 锥形瓶锥形瓶中，再用标准草酸溶液进行滴定。有关滴定管的正确操作顺序为：D AFBCEAFBCEG。
A．蒸馏水洗涤
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．检漏
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
实验过程中判断滴定终点的现象为 滴入最后一滴标准溶液，溶液由紫红色转化为无色，且半分钟不褪色滴入最后一滴标准溶液，溶液由紫红色转化为无色，且半分钟不褪色，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；
⑦再重复实验2次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
（2）【交流讨论】
①计算该居室内空气中甲醛的浓度 1818mg⋅m-3，该居室的甲醛 是是（填是或否）超标。
②某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅。
M
n
O
-
4
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】酸式滴定管；增大空气与高锰酸钾溶液的接触面积，使空气中的甲醛反应充分；打开a，关闭b；关闭a，打开b；锥形瓶；AFBCE；滴入最后一滴标准溶液，溶液由紫红色转化为无色，且半分钟不褪色；18；是；注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：2难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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请回答：
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[设计实验方案，验证假设]
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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