影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
（1）实验一：取3mol•L^-1的H₂O₂溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如表所示。

序号	V（过氧化氢溶液）/mL	V（氯化铁溶液）/mL	二氧化锰质量/g	反应温度/℃	V（水）/mL	结论
1	10	2	0	50	8
2	10	2	0	30	8
3	10	0	1	30	a

①实验1、2研究的是

温度

温度

对H₂O₂分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为

10

10

；实验2、3研究的是

不同催化剂

不同催化剂

对H₂O₂分解速率的影响。
③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的0～30s的平均反应速率为

0.1

0.1

mol•L^-1•min^-1。
（2）实验二：已知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。

①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是

前者是氯化铁，用氯化铜可使二者只有金属离子不同，消除阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠

前者是氯化铁，用氯化铜可使二者只有金属离子不同，消除阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠

。
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是

收集气体所需要的时间

收集气体所需要的时间

。
（3）实验三：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中t₁min前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为

氯酸钾自身受热分解很缓慢

氯酸钾自身受热分解很缓慢

，t₁min后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为

高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用

高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用

。