请按下列要求填空：
（1）已知：T℃时，纯水的pH=6，则该温度下水的离子积常数K_w=

1.0×10^-12mol²/L²

1.0×10^-12mol²/L²

，该温度下，浓度为0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH=

11

11

。
（2）NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

。25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液中由水电离出的c（OH^-）=

1.0×10^-13mol/L

1.0×10^-13mol/L

。
（3）体积相等、pH=1的HCl与CH₃COOH溶液分别与足量Zn反应，产生的氢的体积

B

B

。
A.盐酸多
B．CH₃COOH多
C．一样多
（4）已知：25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=3.2×10-8

请回答下列问题：
①写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

。
②一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。

“O”点为什么不导电：

醋酸未电离，醋酸以分子存在

醋酸未电离，醋酸以分子存在

。
a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为

c＜a＜b

c＜a＜b

。
a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是

c

c

。