H₂O₂、O₂、O₃在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基（•OH），能有效去除废水中的H₂PO₂^-、CN^-、苯酚等物质
（1）H₂O₂、O₃在一定条件可处理废水中H₂PO₂^-。
①弱碱性条件下•OH将H₂PO₂^-氧化成PO₄^3-，该反应的离子方程式为

4•OH+2OH^-+H₂PO₂^-=PO₄^3-+4H₂O

4•OH+2OH^-+H₂PO₂^-=PO₄^3-+4H₂O

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②为比较不同投料方式下含H₂PO₂^-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H₂O₂和O₃，其中一份再加入FeSO₄。反应相同时间，实验结果如图1所示。

添加FeSO₄后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是

Fe²⁺促进H₂O₂和O₃产生•OH，氧化产生的Fe³⁺将PO转化为FePO₄沉淀

Fe²⁺促进H₂O₂和O₃产生•OH，氧化产生的Fe³⁺将PO转化为FePO₄沉淀

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（2）H₂O₂、O₂在一定条件下可处理废水中的CN^-。
①工业上通过电激发O₂处理废水中的CN^-，反应机理如图2所示，其过程可描述为

O₂在阴极得电子被还原成•O₂^-，•O₂^-结合H⁺生成•O₂H，•O₂H分解生成O₂和H₂O₂，H₂O₂在阴极得电子产生的•OH和OH^-将CN^-氧化生成N₂和CO₃²

O₂在阴极得电子被还原成•O₂^-，•O₂^-结合H⁺生成•O₂H，•O₂H分解生成O₂和H₂O₂，H₂O₂在阴极得电子产生的•OH和OH^-将CN^-氧化生成N₂和CO₃²

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②已知Cu²⁺可催化过氧化氢氧化CN^-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN^-的氧化去除率随c（Cu²⁺）的变化如图3所示。c（Cu²⁺）超过90 mg•L^-1时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是

c（Cu²⁺）超过90mg•L^-1，会催化过氧化氢分解，导致H₂O₂产生•OH的数目减少，与CN^-反应的H₂O₂的量减少

c（Cu²⁺）超过90mg•L^-1，会催化过氧化氢分解，导致H₂O₂产生•OH的数目减少，与CN^-反应的H₂O₂的量减少

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（3）H₂O₂在Fe₃O₄催化下可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图4所示。研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是

酸性有利于•OH的形成，所以初始pH=3的溶液在开始时去除率较高；随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近

酸性有利于•OH的形成，所以初始pH=3的溶液在开始时去除率较高；随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近

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