为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ．工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。
（1）其有效成分是 NaClONaClO（填化学式）。
（2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min,放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 CO2+ClO-+H2O=HCO-3+HClOCO2+ClO-+H2O=HCO-3+HClO。
Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
HCO
-
3
HCO
-
3
| 溶液pH | ＞9 | 5～6 | 4～5 | 2～3 | ＜2 |
| 主要成分 | NaClO | HCl与NaClO（少量） | HCl与Cl2（少量） | HClO与Cl2 | Cl2 |
Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O
Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O
。Ⅲ．同学猜测“84消毒液”（以下简称“84“）可漂白米醋，进行了如下实验：
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验一 |
|
滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味 |
| 实验二 |
|
溶液为浅棕色，无刺激性气味 |
排除因为米醋被稀释导致颜色褪去的可能性
排除因为米醋被稀释导致颜色褪去的可能性
；②排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性
排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性
。（5）结合化学反应的方程式，解释实验一的现象。
溶液pH较大，发生ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色
溶液pH较大，发生ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色
。Ⅳ．ClO2一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
资料：①ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
②制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（6）装置中，冰水浴的作用是
使ClO2冷凝为液体，收集ClO2
使ClO2冷凝为液体，收集ClO2
。（7）现有10L0.2mol/L的NaClO3足量浓HCl反应，可获得ClO2的质量为
135
135
。【答案】NaClO；CO2+ClO-+H2O=+HClO；Cl-+2H++ClO-=Cl2+H2O；排除因为米醋被稀释导致颜色褪去的可能性；排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性；溶液pH较大，发生ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色；使ClO2冷凝为液体，收集ClO2；135
HCO
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：1难度：0.6
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
